AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 là tài liệu vô cùng bổ ích giúp quý độc giả tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Sau đây là nội dung chi tiết mời các bạn cùng tham khảo.

1. Phương trình phản ứng AgNO3 tác dụng NaCl:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

2. Điều kiện phản ứng xảy ra:

Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng phản ứng giữ AgNO3 tác dụng NaCl:

Khi cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch NaCl, sau phản ứng tạo thành bạc clorua không tan có màu trắng

4. Phương trình rút gọn của AgNO3 + NaCl:

Phương trình phân từ: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Phương trình ion:

Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl+ Na⁺ + NO₃⁻

Phương trình ion thu gọn:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl ↓

5. Bài tập vận dụng liên quan:

Câu 1. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là:

A. Có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu

B. Có xuất hiện kết tủa trắng

C. Dung dịch đổi màu vàng nâu

D. Không có hiện tượng gì xảy ra

Xem đáp án

Ý A

Câu 2. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là:

A. Có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu

B. Có xuất hiện kết tủa trắng

C. Dung dịch đổi màu vàng nâu

D. Không có hiện tượng gì xảy ra

Đáp án B

Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là: Có xuất hiện kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl → AgCl(↓ trắng) + NaNO₃

Câu 3. Kết tủa hoàn toàn m gam NaCl bởi dung dịch AgNO₃ dư thấy thu được 2,87 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 11,7 gam.

B. 1,71 gam.

C. 17,1 gam.

D. 1,17 gam.

Đáp án: Ý D

Câu hỏi. Kết tủa hoàn toàn m gam NaCl bởi dung dịch AgNO₃ dư thấy thu được 2,87 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 11,7 gam.

B. 1,71 gam.

C. 17,1 gam.

D. 1,17 gam.

Đáp án D

n_{kết tủa} = 2,87/143,5 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng hóa học

AgNO₃+ NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

0,02 ← 0,02

m_NaCl = 0,2. 58,5 = 11,7 gam

Câu 3. Cho m gam muối NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa , kết tủa này sau khi phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Tính giá trị của m

A. 0,585 gam

B. 5,850 gam

C. 1,17 gam

D. 1,755 gam

Xem đáp án

Ý C

A. 0,585 gam

B. 5,850 gam

C. 1,17 gam

D. 1,755 gam

Đáp án A

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

2AgCl $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2Ag + Cl₂

n_Ag =1,08/108=0,01 (mol)

==> n_AgCl = n_Ag= 0,01 (mol)

n_NaCl = n_AgCl = 0,01 (mol)

==> m_NaCl = 0,01.58,5=0,585 (g)

Vậy m = 0,585 gam.

Câu 4. Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

C. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O.

D. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

_{Đáp án C}

Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O là:

OH^– + H+ → H₂O

A. 2OH^– + Fe²⁺ → Fe(OH)₂

B. OH^–+ NH₄⁺ → NH₃ + H₂O

C. OH^– + H⁺ → H₂O

D. Ag⁺ + Cl^– → AgCl

Câu 5. Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và CuSO₄.

B. NH₃ và AgNO₃.

C. AgNO₃ và NaCl .

D. NaHSO₄ và NaHCO₃.

Đáp án A

Cặp chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là không thể phản ứng với nhau

A đúng vì AlCl₃ và CuSO₄ không phản ứng với nhau

Loại B. NH₃ và AgNO₃.

2 AgNO₃ + 2 NH₃ + H₂O → Ag₂O + 2 NH₄NO₃

Loại C. AgNO₃ và NaCl.

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

D. NaHSO₄ và NaHCO₃.

NaHCO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 6. Cho một mẫu K vào 200ml dung dịch AlCl₃ thu được 2,8 lit khí (đktc) và một kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AlCl₃

A. 0,375M

B. 0,75M

C. 0,025M

D. 0,45M

Đáp án A

m_rắn: Al₂O₃ → n_Al2O3 = 0,025 mol

→ n_Al(OH)3 = 0,05 mol

n_KOH = 2n_H2 = 0,25 mol.

TH1: KOH thiếu, chỉ có phản ứng.

3KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3KCl

Không xảy ra vì số mol Al(OH)₃ tạo ra trong phản ứng > số mol Al(OH)3 đề cho.

TH2: KOH dư, có 2 phản ứng xảy ra.

3KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃+ 3KCl

0,15 → 0,05 → 0,05 mol

4KOH + AlCl₃→ KAlO₂ + 3KCl + H₂O

(0,25 – 0,15) → 0,025

Tổng số mol AlCl₃ phản ứng ở 2 phương trình là 0,075 mol

→ Nồng độ của AlCl₃ = 0,375M

Câu 7. Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ dư, thu được 28,8 gam Cu. Giá trị của m là

A. 50,4.

B. 12,6.

C. 16,8.

D. 25,2.

Đáp án D

n_Cu= 0,45 mol

Phương trình hóa học

CuSO₄ + Fe → FeSO₄+ Cu

0,45 ← 0,45 mol

⟹ m_Fe = 0,45.56 = 25,2 gam

Xem đáp án

Câu 8. Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄?

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Đáp án A

Dùng kẽm vì có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu ↓

Sau khi dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Không dùng Mg vì có phản ứng:

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu ↓

Sau phản ứng có dd MgSO₄tạo thành, như vậy không tách được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

Câu 9:

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO₄, AgNO₃, NaCl. Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:

– Dùng dung dịch NaCl có sẵn trong phòng thí nghiệm lần lượt cho vào từng mẫu thử trên:

+ Có kết tủa trắng (AgCl) xuất hiện đó là mẫu thử AgNO₃.

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

+ Không có hiện tượng gì là CuSO₄ và NaCl

– Dùng dung dịch NaOH có trong phòng thí nghiệm cho vào 2 mẫu còn lại:

+ Mẫu nào có kết tủa đó là sản phẩm của CuSO₄.

Phương trình hóa học:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

+ Không hiện tượng là NaCl.

Câu 10:

Hãy dẫn ra một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch chất khác thì tạo ra:

a) chất khí.

b) chất kết tủa.

Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Tạo ra chất khí, ví dụ muối cacbonat (CaCO₃, Na₂CO₃, NaHCO₃) hoặc dung dịch muối sunfit (Na₂SO₃) tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng):

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

b) Tạo chất kết tủa, ví dụ dung dịch muối (BaCl₂, Ba(NO₃)₂ …) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa BaSO₄.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Hoặc những dung dịch muối bari tác dụng với dung dịch muối cacbonat (Na₂CO₃, K₂CO₃) tạo ra BaCO₃ kết tủa.

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃.

Câu 11:

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (o) nếu không:

Na₂CO₃	KCl	Na₂SO₄	NaNO₃
Pb(NO₃)₂
BaCl₂

Hãy viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

Lời giải:

Na₂CO₃	KCl	Na₂SO₄	NaNO₃
Pb(NO₃)₂	x	x	x	o
BaCl₂	x	o	x	o

Phương trình hóa học của các phản ứng:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → PbCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2KCl → PbCl₂ ↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ ↓ + 2NaNO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl.

Cách giải bài tập Phản ứng của Ankin với Bạc Nitrat (AgNO₃)

– Chỉ có ank-1-in hoặc các chất có liên kết ba đầu mạch mới có phản ứng với AgNO₃/NH₃.

• Tổng quát:

C_nH_2n-2 + xAgNO₃ + xNH₃ → C_nH_2n-2-xAg_x↓ + xNH₄NO₃.

C_xH_y + aAgNO₃ + aNH₃ → C_xH_y-aAg_a↓ + aNH₄NO₃.

Chú ý:

– n_ankin = n↓ ⇒ m↓ = m_ankin + 107.n↓.a.

– Khối lượng bình đựng AgNO₃/NH₃ tăng bằng khối lượng ankin phản ứng.

– Để tái tạo lại ankin ta cho ↓ phản ứng với HCl.

– Anken và ankan không có phản ứng này.

Bài 1: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂. Giá trị của a là

Lời giải:

n_C3H4 = n_C3H3Ag = 17,64/147 = 0,12 mol

n_C2H4 + 2n_C3H4 = n_H2 ⇒ n_C2H4 = 0,1 mol ⇒ a = n_C2H4 + n_C3H4 = 0,22 mol

Bài 2: Hỗn hợp X gồm metan, etilen, axetilen. Sục 7 gam X vào nước brom dư thì thấy có 48 gam brom pư. Cho 7 gam trên pư với AgNO₃ dư trong NH₃ thì thu được 24 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất trong X?

Lời giải:

Gọi số mol của metan, etilen, axetilen lần lượt là x, y, z ta có: 16x + 28y + 26z = 7 (1)

Phương trình phản ứng:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

y………y

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

z………2z

số mol brom phản ứng: n_Br2 = 48/160 = 0,3 mol = y + 2z (2)

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂H₂Ag₂↓ + 2NH₄NO₃.

z……………………………….z

Số mol kết tủa: n↓ = 24/240 = 0,1 mol = z (3)

Từ (1), (2), (3) ta có: x = y = z = 0,1 mol

Khối lượng mỗi chất trong X là:

m_metan = 0,1.16 = 1,6 gam; m_etilen = 0,1.28 = 2,8 gam; m_axetilen = 0,1.26 = 2,6 gam

Bài 3: Một hỗn hợp khí (X) gồm 1 ankan, 1 anken và 1 ankin có V =1,792 lít (ở đktc) được chia thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1: Cho qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư tạo 0,735 g kết tủa và thể tích hỗn hợp giảm 12,5%

– Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy có 12 gam kết tủa.

Xác định CTPT của các hiđrocacbon và %V các chất trong X biết ankan và anken có cùng số C?

Lời giải:

Số mol ba chất trong X: n_X = 0,08 mol⇒ số mol X trong một phần là: n = 0,04 mol

Thể tích hỗn hợp phần 1 giảm 12,5% ⇒ Số mol ankin trong mỗi phần là n_ankin = 0,04.0,125 = 0,005 mol. Nếu X là axetilen thì khối lượng kết tủa là 1,2 gam (trái với giả thiết)

– Pư với AgNO₃/NH₃ ta có:

C_nH_2n-2 + AgNO₃ + NH₃ → C_nH_2n-3Ag↓ + NH₄NO₃.

Mol:0,005 0,005

⇒ 0,005(14n + 105 ) = 0,735 ⇒ n = 3 ⇒ ankin là propin

– Số mol CaCO₃ : n_CaCO3 = 0,12 mol ⇒ Số C_tb = 3 ⇒ hai chất còn lại là propan và propen.

Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Dẫn V lít (đktc) axetilen qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thấy thu được 60 gam kết tủa. Giá trị V là:

A. 5,6 lit B. 11,2 lit C. 2,8 lit D. 10,11 lit

Lời giải:

Đáp án: A

n↓ = 60/240 = 0,25 mol ⇒ n_axetilen = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Bài 2: Dẫn 10,8 gam but-1-in qua dd AgNO₃/NH₃ dư, sau phản ứng thu x gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 26,8g B. 16,1g C. 53,6g D. 32,2g

Lời giải:

Đáp án: D

n_ankin = 10,8/54 = 0,2 mol; n↓ = 0,2 mol ⇒ x = 0,2 .161 = 32,2 g

Bài 3: Dẫn 6,72 lít một ankin X qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thấy thu được 44,1g kết tủa. CTPT của X là:

A. C₂H₂. B. C₃H₄. C. C₅H₈. D. C₄H₆.

Lời giải:

Đáp án: B

n_X = 0,3 mol ⇒ M_{kết tủa} = 44,1/0,3 = 147 ⇒ ankin là C₃H₄.

Bài 4: Dẫn 11,2 lít hh khí X (gồm axetilen và propin) vào dd AgNO₃/NH₃ dư (các phản ứng xảy ra hoàn toàn), sau phản ứng thu được 92,1 gam kết tủa. % số mol của axetilen trong X là.

A.70% B. 30% C. 60% D. 40%

Lời giải:

Đáp án: D

gọi số mol của axetilen và propin lần lượt là: x và y mol; x + y = 0,5 mol; 240x + 147y = 92,1 ⇒ x = 0,2 và y = 0,3 ; %n_axetilen = 0,2.100%/0,5 = 40%

Bài 5: Hỗn hợp X gồm propin và ankin A có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 0,3 mol X tác dụng với dd AgNO₃/NH₃ dư thu được 46,2 gam kết tủa. Vậy A là:

A. Axetilen B. But-2-in. C. But-1-in. D. Pent-1-in.

Lời giải:

Đáp án: C

n_propin = n_A = 0,15 mol; m↓ = 0,15.147 + m↓_A ⇒ m↓_A = 46,2 – 22,05 = 22,05 ⇒ M↓ = 22,05/0,15 = 161 ⇒ ankin A là: C₄H₆ (but-1-in)

Bài 6: Một hỗn hợp gồm C₂H₂ và đồng đẳng A của axetilen có tỷ lệ mol 1:1. Chia hh thành 2 phần bằng nhau

+ Phần 1 tác dụng vừa đủ với 8,96 lít H₂ (đktc) tạo hidrocacbon no.

+ Phần 2 tác dụng với 300ml dd AgNO₃ 1M/NH₃ thu được 40,1g kết tủa. Tên gọi của A là:

A. pent-1-in B. Vinylaxetilen C. but-1-in D. propin

Lời giải:

Đáp án: C

n_C2H2 = n_A = x; 2x + 2x = 4x = 0,4 mol ⇒ x = 0,1 mol; m↓_C2H2 = 0,1.240 = 24 gam ⇒ m↓_A = 40,1 – 24 = 16,1 gam ⇒ M↓_A = 16,1/0,1 = 161 ⇒ A là but-1-in

Bài 7: Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon khí là ankan, anken và ankin lấy theo tỉ lệ mol 1:1:2 lội qua bình đựng dd AgNO₃/NH₃ lấy dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO₂. Biết thể tích đo ở đktc. Khối lượng của X là

A. 19,2 gam. B. 1,92 gam. C. 3,84 gam. D. 38,4 gam.

Lời giải:

Đáp án: A

n_X = 0,8 mol; n_ankan = n_anken = 0,2 mol; n_ankin = 0,4 mol; M↓_ankin = 96/0,4 = 240 ⇒ ankin là C₂H₂; n_CO2 = 0,6 = 0,2n + 0,2m ⇒ n = 1 và m = 2 ⇒ ankan và ankin là: CH₄ và C₂H₄

⇒ m_X = 0,2.16 + 0,2.28 + 0,4.26 = 19,2 g

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam ankin A bằng O₂ vừa đủ thu được 22,4 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, dẫn m gam A qua dd AgNO₃/NH₃ dư thấy có 35 gam kết tủa màu vàng nhạt. CTPT của A là.

A. C₇H₁₂ B. C₈H₁₄ C. C₅H₈ D. C₆H₁₀