Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là tài liệu vô cùng bổ ích giúp quý độc giả tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Sau đây là nội dung chi tiết mời các bạn cùng tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

Điều kiện xảy ra: Không có

3. Hiện tượng phản ứng giữa Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch axit nitric HNO₃. Hiện tượng sau phản ứng thoát ra khí không màu NO hóa nâu trong không khí.

4. Phương trình rút gọn của Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

Phương trình rút gọn cho phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là:

8Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O

5. Bài tập vận dụng liên quan:

Cách cân bằng phương trình Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

Để cân bằng phương trình hóa học Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O, ta làm theo các bước sau:

Bước 1: Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trong phương trình để xác định xem phương trình đã cân bằng hay chưa.

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Số nguyên tử Fe: 3 (bên trái), 1 (bên phải) Số nguyên tử O: 4 (bên trái), 3 (bên phải) Số nguyên tử H: 1 (bên trái), 2 (bên phải) Số nguyên tử N: 1 (bên trái), 3 (bên phải)

Bước 2: Bắt đầu cân bằng bằng cách điều chỉnh hệ số trước các chất để số nguyên tử của các nguyên tố là bằng nhau giữa các bên trái và phải của phương trình.

Fe3O4 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O

Sau khi điều chỉnh hệ số, số nguyên tử của các nguyên tố là bằng nhau trên cả hai bên của phương trình.

Bước 3: Kiểm tra lại phương trình đã cân bằng đúng chưa.

Fe3O4 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O

Bây giờ phương trình đã được cân bằng đúng với số nguyên tử của mỗi nguyên tố là như nhau trên cả hai bên của phương trình.

Các mẹo để cân bằng phương trình hóa học chuẩn nhất Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

Để cân bằng phương trình hóa học này, bạn có thể làm theo các bước sau:

Xác định số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phương trình hóa học ban đầu và phương trình cân bằng.

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Bắt đầu bằng cách cân bằng các nguyên tố không liên quan đến oxi (Fe và H) trên cả hai phía của phương trình. Trong trường hợp này, chúng ta chỉ có nguyên tố Fe và H.

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Tiếp theo, cân bằng oxi (O) trên cả hai phía của phương trình. Trong trường hợp này, chúng ta có 4 nguyên tử O trong Fe3O4 và 3 nguyên tử O trong Fe(NO3)3 và H2O.

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Cuối cùng, cân bằng nitơ (N) trên cả hai phía của phương trình. Trong trường hợp này, chúng ta có 1 nguyên tử N trong HNO3 và Fe(NO3)3.

Fe3O4 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O

Vậy phương trình đã được cân bằng chuẩn nhất là:

Fe3O4 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 4H2O

Cách giải phương trình Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O:

Để giải phương trình hóa học Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O, ta cần cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố trên cả hai phía của phương trình.

Cân bằng số nguyên tử của nitơ (N): Trên phía trái, có 1 nguyên tử N trong HNO3. Do đó, ta cần có 1 nguyên tử N trên phía phải. Vì vậy, ta thêm hệ số 2 trước Fe(NO3)3 và NO: Fe3O4 + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + H2O.
Cân bằng số nguyên tử của oxi (O): Trên phía trái, có 4 nguyên tử O trong Fe3O4 và 24 nguyên tử O trong HNO3. Tổng cộng là 28 nguyên tử O. Trên phía phải, có 9 nguyên tử O trong Fe(NO3)3 và 1 nguyên tử O trong H2O. Tổng cộng là 10 nguyên tử O. Để cân bằng số nguyên tử O, ta thêm hệ số 7/2 trước HNO3: Fe3O4 + 14HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 7H2O.

Vậy phương trình hóa học đã được cân bằng là: Fe3O4 + 14HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 7H2O.

Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Fe₃O₄ có thể tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây?

A. CO, H₂SO₄

B. HNO₃, KCl

C. H₂, NaOH

D. HCl, MgCl₂

Đáp án A

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

B sai vì Fe₃O₄ không phản ứng với KCl

C sai vì Fe₃O₄ không phản ứng với NaOH

D sai vì Fe₃O₄ không phản ứng với MgCl₂

Câu 2. Cho các chất sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₂. Số chất tác dụng với dung dịch HCl là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Đáp án C

Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → có 3 chất

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 6,96 gam Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được ở đktc là:

A. 224 ml

B. 448 ml

C. 336 ml

D. 896 ml

Đáp án C

Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → có 3 chất

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 4. Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là

A. Fe và dung dịch FeCl₃.

B. Fe và dung dịch HCl.

C. Cu và dung dịch FeCl₃.

D. Cu và dung dịch FeCl₂.

‘Đáp án D

A. Fe và dung dịch FeCl₃.

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

B. Fe và dung dịch HCl.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

C. Cu và dung dịch FeCl₃.

Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

Câu 5: Dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết 3 dung dịch mất nhãn sau: HNO₃, H₂SO₄, H₂O

A.quỳ tím và dung dịch BaCl₂

B. quỳ tím và dung dịch NaOH

C. dung dịch NaOH

D. Na và dung dịch quỳ tím

Đáp án A

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím nhận biết được HNO₃, H₂SO₄

Không làm đổi màu quỳ tím là H₂O

Dùng BaCl₂ để nhận biết 2 dung dịch còn lại

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban đầu là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl

Không có hiện tượng gì là HNO₃

Câu 6: Dung dịch Fe²⁺ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Đáp án D

Mất màu thuốc tím

10FeCl₂ + 24H₂SO₄+ 6KMnO₄ → 10Cl₂ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄

Mất màu dung dịch màu da cam

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O

Mất màu nâu đỏ

6FeCl₂ + 3Br₂ → 4FeCl₃ + 2FeBr₃

Câu 7. Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A. Al, Cu, Ag.

B. Al, Fe, Cu.

C. Fe, Cu, Ag.

D. Al, Fe, Ag

Đáp án C

Nhận thấy, nếu Al dư thì chắc chắn Fe chưa phản ứng , và cả Cu²⁺ và Ag⁺ đều bị đẩy ra khỏi muối (tạo Ag , Cu)

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Al + 3Cu(NO₃)₂→ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

=> Nêu Al dư có tất cả 4 Kim loại sau phản ứng (trái giả thiết)

=> Do đó Al hết => 3 kim loại là Fe, Cu , Ag

Câu 8. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₃O4 thành Fe. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

D. 60%.

Đáp án A

n_Al= 0,2 mol;

n_Fe3O4 = 0,075 mol

Gọi x la số mol Al phản ứng

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

x → 9x/8

=> n_{Al dư} =0,4 – x

n_Fe = 9x/8

Al + 3HCl → AlCl₃ + 3/2H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

=> n_H2 = (0,4 – x).3/2 + 9x/8 = 0,24

=> x = 0,16

=> H = 0,16/0,2 = 80%

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ 2M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch B và 2,24 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Thành phần phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong dung dịch A là:

A. 62,5%

B. 37.5%

C. 40%

D. 60%.

Đáp án A

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

n_NO= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3 = mhỗn hợp – m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam

=> n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

Câu 10. Nung nóng hết 27,3 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ rồi hấp thụ toàn bộ khí thu được vào H₂O thấy có 1,12 lít khí (đktc) bay ra. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong X là

A. 18,8 gam

B. 8,6 gam

C. 4,4 gam

D. 9,4 gam

Đáp án C

Gọi n_NaNO3 = a mol; n_Cu(NO3)2 = b mol

=> m_{hỗn hợp} = 85a + 188b = 27,3 (1)

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

a → 0,5a

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

b → 2b → 0,5b

Hấp thụ khí vào nước: